Химия — в центре наук. В 2 ч.  Браун Т., Лемей Г.Ю.

  

М.: Мир, 1983 — 448 с., 520 с.

Учебное пособие, написанное
американскими авторами, знакомит читателя с предметом химии и ее местом в кругу
других наук, а также с ролью химии в решении некоторых насущных проблем
современного общества. В русском издании книга выходит в двух частях. В ч. 1
рассмотрены стехиометрия и энергетика химических реакций, строение атомов и
молекул с привлечением квантово-механического подхода, а также свойства газов,
твердых веществ и растворов. Во второй части учебника рассмотрены кинетика и
термодинамика химических реакций, электрохимия, ядерная химия, химия
неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. В нее
также вошли главы, посвященные химии природных вод, геохимии и металлургии,
органической химии и биохимии.

Книга предназначена для студентов
нехимических вузов, а также для преподавателей и учащихся старших классов
средней школы как материал для поступления в вуз.

Часть 1.

Все ГДЗ и Решебники по предметам

Формат учебника:
djvu      

Размер для скачивания:
 15,2 Мб

Скачать бесплатно или смотреть онлайн:   drive.google
 

Часть 2.

Формат учебника:
djvu      

Размер для скачивания:
 21,3 Мб

Скачать бесплатно или смотреть онлайн:
 
 


yandex.disk


 

ЧАСТЬ 1

Предисловие переводчика 5

Предисловие авторов 6

ГЛАВА 1. ВВЕДЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ 9

1.1. Происхождение химии. Исторический обзор 10

Зарождение современной химии 13

1.2. Научный подход’ 14

Выбор теорий 15

Развитие науки 15

1.3. Измерения и метрическая система единиц 16

Длина 18

Объем 19

Масса 20

Плотность 20

Температура 22

1.4. Погрешность измерения 24

1.5. Анализ размерностей как способ решения задач 27

Материал для повторения 29

Задачи 30

ГЛАВА 2. НАШ ХИМИЧЕСКИЙ МИР: АТОМЫ, МОЛЕКУЛЫ И ИОНЫ 34

2.1. Состояние вещества 34

2.2. Классификация веществ 35

2.3. Разделение смесей 36

Фильтрование 36

Перегонка 37

Хроматография 38

2.4. Чистые вещества 39

Соединения 40

2.5. Атомистическая теория 42

2.6. Строение атома 44

Катодные лучи и электроны 45

Радиоактивность 47

Резерфорд и ядерная модель строения атома 49

Современная модель строения атома 51

2.7. Периодическая система элементов: предварительное ознакомление 54

2.8. Молекулы и ионы 55

Молекулы 55

Ионы 58

2.9. Наименования неорганических соединений 60

Ионные соединения 60

Кислоты 63

Другие соединения 64

Материал для повторения 65

Задачи 67

ГЛАВА 3. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ, СТЕХИОМЕТРИЯ 72

3.1. Закон сохранения массы 72

3.2. Химические уравнения 73

3.3. Химические реакции 76

Горение в кислороде 77

Кислоты, основания и реакция нейтрализации 77

Реакции осаждения 80

3.4. Атомные и молекулярные массы 81

3.5. Масс-спектрометр 84

3.6. Моль и его значение в химии 86

3.7. Установление эмпирических формул по данным химического анализа 89

3.8. Количественная информация, содержащаяся в полном уравнении реакции 91

Лимитирующий реагент 94

3.9. Молярная концентрация и стехиометрия растворов 95

Разбавление 97

Титрование 99

Материал для повторения 101

Задачи 103

ГЛАВА 4. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ В ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ ПО

4.1. Природа энергии 111

Формы энергии 111

4.2. Энергетические эффекты в химических реакциях 113

4.3. Энтальпия 114

4.4. Закон Гесса 118

4.5. Теплоты образования 120

4.6. Измерение изменений энергии, калориметрия 122

4.7. Теплотворная способность топлив и пищи 126

Калорийность пищевых продуктов 126

Теплотворная способность топлив 128

4.8. Потребление энергии: тенденции и перспективы 129

Энергетические источники будущего 130

Материал для повторения 132

Задачи 134

ГЛАВА 5. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ 139

5.1. Лучистая энергия 139

5.2. Квантовая теория 142

Фотоэлектрический эффект 144

Линейчатые спектры 144

5.3. Модель Бора для атома водорода 147

5.4. Материальные волны 151

Принцип неопределенности 152

5.5. Квантовомеханическое описание атома 153

Квантовые числа и орбитали 154

5.6. Способы изображения орбиталей 157

5-Орбитали 157

р-Орбитали 158

d- и /-Орбитали 159

Материал для повторения 160

Задачи 163

ГЛАВА 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ СРЕДИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 166

6.1. Орбитали в многоэлектронных атомах 166

6.2. Спин электрона и принцип запрета Паули 169

6.3. Периодическая таблица и электронные конфигурации атомов … 170

Электронные конфигурации атомов химических элементов 171

Использование периодической таблицы для определения электронных конфигураций
элементов 175

6.4. Электронные оболочки атомов 177

6.5. Энергия ионизации 179

Периодические закономерности в изменении энергий ионизации . . . 181

6.6. Сродство к электрону 182

6.7. Размеры атомов 185

6.8. Металлы первой и второй групп 185

Краткое сравнение с щелочноземельными металлами 187

Сравнение групп А и В 188

6.9. История создания периодической таблицы 189

Материал для повторения 191

Задачи 193

ГЛАВА 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 197

7.1. Льюисовы символы и правило октета 197

7.2. Ионная связь 198

7.3. Размеры ионов 203

7.4. Ковалентная связь 206

7.5. Правила составления валентных структур 208

7.6. Резонансные структуры 210

7.7. Исключения из правила октета 212

7.8. Прочность ковалентных связей 214

Энергии связи и химические реакции 215

7.9. Полярность связей, электроотрицательность 217

7.10. Состояния окисления 219

Степени окисления и номенклатура химических соединений …. 222

Окислительно-восстановительные реакции 223

7.11. Бинарные оксиды 223

Ионные оксиды 224

Ковалентные оксиды 224

Амфотерные оксиды 225

Материал для повторения 226

Задачи 229

ГЛАВА 8. ГЕОМЕТРИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ, МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРБИТАЛИ 234

8.1. Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) …. 235

8.2. Дипольные моменты 241

8.3. Гибридные орбитали и геометрическая форма молекул 244

8.4. Гибридизация в молекулах, содержащих кратные связи 249

Делокализованные орбитали 251

8.5. Молекулярные орбитали 254

Типы перекрывания атомных р- и s-орбиталей 259

8.6. Молекулярно-орбитальные диаграммы для двухатомных молекул . . . 259

Молекулярные орбитали полярных двухатомных молекул 264

8.7. Строение неметаллических элементов 265

Материал для повторения 269

Задачи 272

ГЛАВА 9. СВОЙСТВА ГАЗОВ 275

9.1. Характерные свойства газов 275

9.2. Давление 276

9.3. Уравнение состояния идеального газа 278

Соотношение между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Закон
Бойля-Мариотта 280

Соотношение между объемом и температурой газа при постоянном давлении. Закон
Гей-Люссака 282

Соотношение между давлением и температурой газа при постоянном объеме. Закон
Шарля 284

Закон парциальных давлений Дальтона 285

9.4. Типичные задачи, решаемые с помощью уравнения состояния идеаль¬ного газа
286

9.5. Молекулярно-кинетическая теория газов 291

9.6. Эффузия и диффузия молекул. Закон Грэхема 295

9.7. Столкновения молекул, средняя длина свободного пробега …. 297

9.8. Отклонения от уравнения состояния идеального газа 298

Уравнение Ван-дер-Ваальса 300

Материал для повторения 302

Задачи 305

ГЛАВА 10. ХИМИЯ АТМОСФЕРЫ 311

10.1. Земная атмосфера 311

Состав атмосферы 313

10.2. Внешние области атмосферы 314

Фотодиссоциация 315

10.3. Процессы ионизации 317

Реакции атмосферных ионов 318

10.4. Озон в верхних слоях атмосферы 320

10.5. Химия тропосферы 324

Соединения серы 324

Оксиды азота. Фотохимический смог 328

Моноксид углерода 331

Водяные пары, диоксид углерода и климат 333

Материал для повторения 336

Задачи 338

ГЛАВА 11. ЖИДКОСТИ, ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ 342

11.1. Молекулярно-кинетическая теория в применении к жидкостям и твердым
веществам 342

11.2. Фазовые равновесия 344

11.3. Свойства жидкостей 347

Давление насыщенных паров (равновесное давление паров) . . . 348

Температура кипения жидкостей 349

Вязкость жидкостей 350

Поверхностное натяжение 350

Критические температура и давление 352

11.4. Кристаллические вещества 353

Исследование кристаллической структуры с помощью рентгеновских лучей 353

Кристаллические решетки и элементарные ячейки 356

Плотнейшая упаковка 358

Дефекты в кристаллах 361

11.5. Межмолекулярные силы 361

Ион-ионные силы 362

Ион-дипольные силы 363

Диполь-дипольные силы 363

Лондоновские дисперсионные силы 364

Сопоставление межмолекулярных сил различной природы 366

11.6. Водородная связь 367

11.7. Химическая связь в твердых веществах 371

Аморфные твердые вещества 373

11.8. Фазовые диаграммы 376

Материал для повторения 378

Задачи 382

ГЛАВА 12. РАСТВОРЫ 388

12.1. Способы выражения концентраций 389

12.2. Процесс растворения 393

Растворимость 398

12.3. Связь между растворимостью и молекулярной структурой 398

12.4. Зависимость растворимости от температуры и давления 402

12.5. Растворы электролитов 405

12.6. Реакции в водных растворах 407

Условия протекания химических реакций 410

12.7. Коллигативные свойства растворов 411

Понижение давления паров 411

Повышение температуры кипения 412

Понижение температуры затвердевания 414

Осмос 415

Определение молекулярной массы 417

12.8. Коллоидные растворы 418

Гидрофильные и гидрофобные коллоиды 420

Удаление коллоидных частиц 421

Материал для повторения 423

Задачи 425

Ответы на задачи 431

ЧАСТЬ 2

ГЛАВА 13. СКОРОСТИ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 5

13.1. Скорость реакции 5

13.2. Зависимость скорости реакции от концентраций 8

13.3. Уравнения скорости, включающие время и концентрации 10

Реакции первого порядка 10

Период полупревращения 13

Реакции второго порядка 14

13.4. Зависимость скорости реакции от температуры 15

Энергия активации 16

Уравнение Аррениуса 18

13.5. Механизмы реакций 20

Многостадийные механизмы 21

13.6. Катализ 25

Гомогенный катализ 26

Гетерогенный катализ 28

Катализ и загрязнение воздуха 29

Материал для повторения 32

Задачи 34

ГЛАВА 14. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 40

14.1. Процесс Габера 40

14.2. Константа равновесия 41

Единицы измерения концентрации и константы равновесия … 46

14.3. Гетерогенные равновесия 48

14.4. Применение констант равновесия 49

Предсказание направления реакции 50

Вычисление равновесных концентраций 51

14.5. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье … 52

Изменение концентраций реагентов или продуктов 52

Влияние изменений давления и объема 54

Влияние изменений температуры 54

14.6. Связь между химическим равновесием и химической кинетикой … 56

Влияние катализаторов 58

Материал для повторения 60

Задачи 61

ГЛАВА 15. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ 68

15.1. Вода и растворы кислот 69

Строение гидратированного протона 71

15.2. Теория кислот и оснований Бренстеда-Лаури 73

15.3. Диссоциация воды и шкала рН 75

Водородный показатель рН 76

Индикаторы 78

Другие шкалы рХ 79

15.4. Сильные кислоты и основания 80

15.5. Слабые кислоты 81

Многоосновные кислоты 87

15.6. Слабые основания 89

Амины 90

Анионы слабых кислот 91

15.7. Соотношение между константами Ка и Кь 92

15.8. Кислотно-основные свойства растворов солей 94

15.9. Связь между кислотно-основными свойствами вещества и его химическим
строением 96

Влияние полярности и прочности связи 96

Гидроксиды и кислородсодержащие кислоты 97

15.10. Теория кислот и оснований Льюиса 99

Гидролиз ионов металлов 100

Материал для повторения 102

Задачи 104

ГЛАВА 16. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 110

16.1. Влияние общего иона ПО

Общие ионы в кислотно-основных реакциях 112

16.2. Буферные растворы 113

Добавление кислот или оснований к буферным растворам …. 117

16.3. Кривые титрования 119

Титрование сильной кислоты сильным основанием 119

Титрование с участием слабой кислоты или слабого основания . . 120

16.4. Равновесия при растворении 124

16.5. Критерии осаждения или растворения 127

Растворимость и рН 128

Влияние комплексообразования на растворимость 130

Амфотерность 132

16.6. Качественный анализ на металлические элементы 133

Материал для повторения 136

Задачи 138

ГЛАВА 17. ХИМИЯ ПРИРОДНЫХ ВОД 143

17.1. Морская вода 144

Химический состав морской воды 145

Диоксид углерода в морской воде 145

Биохимические процессы в морях и океанах 147

17.2. Извлечение сырьевых ресурсов из морской воды 149

Хлорид натрия 149

Бром 149

Магний 150

17.3. Опреснение воды 152

Опреснение путем дистилляции (перегонки) 152

Опреснение воды методом обратного осмоса 154

17.4. Пресная вода 156

Биологическая потребность в кислороде и качество воды …. 156

Использование воды 157

17.5. Подготовка воды 158

Подготовка водопроводной воды 158

Умягчение воды 159

Обработка сточных вод 160

17.6. Загрязнение воды металлическими элементами 161

Материал для повторения 165

Задачи 167

ГЛАВА 18. СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТРОПИЯ И РАВНОВЕСИЕ … 171

18.1. Самопроизвольные процессы 171

18.2. Самопроизвольные процессы, энтальпия и энтропия 173

Самопроизвольные процессы и изменение энтропии 174

Второй закон термодинамики 177

18.3. Интерпретация энтропии на молекулярном уровне 178

18.4. Вычисление изменений энтропии 182

18.5. Функция свободной энергии 183

Вычисление AG° 185

Свободная энергия и температура 186

18.6. Свободная энергия и константа равновесия 188

AG и работа 190

Материал для повторения 192

Задачи 194

ГЛАВА 19. ЭЛЕКТРОХИМИЯ 199

19.1. Окислительно-восстановительные реакции 199

Полуреакции 200

Уравнивание химических уравнений по методу полуреакций . . . 200

19.2. Гальванические элементы 204

19.3. Электродвижущая сила (э.д.с.) гальванического элемента 207

Стандартные электродные потенциалы 207

Окислители и восстановители 210

19.4. Самопроизвольность и степень протекания окислительно-восстанови¬

тельных реакций 211

Э.д.с. и изменение свободной энергии 212

Э.д.с. и константа равновесия 214

Э.д.с. и концентрация 214

19.5. Гальванические элементы, применяемые на практике 216

Свинцовая аккумуляторная батарея 217

Сухой элемент 219

Никель-кадмиевые батареи 219

Топливные элементы 219

19.6. Электролиз и электролитические ячейки (электролизеры) 221

Электролиз водных растворов 222

Восстановление алюминия 224

Электролиз с активными электродами 225

19.7. Количественные аспекты электролиза 227

Работа электрического тока 228

19.8. Коррозия 230

Материал для повторения , 233

Задачи 236

ГЛАВА 20. ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ 244

20.1. Ядерные реакции 245

20.2. Радиоактивность ‘ 246

Типы радиоактивного распада ядер 246

Устойчивость ядра 247

Ряды радиоактивности 251

20.3. Получение новых ядер 251

Трансурановые элементы 253

20.4. Период полураспада 253

Датировка событий при помощи радиоактивных изотопов …. 255

Расчеты, основанные на периоде полураспада радиоизотопов . . . 256

20.5. Обнаружение радиоактивности 258

Меченые атомы 259

20.6. Взаимопревращения массы и энергии 260

Энергии связи ядер 261

20.7. Эффекты, вызываемые радиоактивным излучением 263

Доза излучения 265

20.8. Ядерное деление 266

Ядерные реакторы 269

Реакторы-размножители 272

20.9. Ядерный синтез 273

Материал для повторения 274

Задачи 276

ГЛАВА 21. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 281

21.1. Сравнение металлов и неметаллов 281

Периодические закономерности в свойствах элементов одного семейства 284

21.2. Элементы семейства благородных газов 286

21.3. Элементы семейства галогенов 288

Применение галогенов 291

Галогеноводороды 292

Интергалогенные соединения 295

Кислородсодержащие кислоты и оксианионы галогенов 296

21.4. Общие свойства элементов группы 6А 299

21.5. Кислород 301

Распространенность в природе и способы получения 302

Свойства кислорода и его соединения 303

Применения кислорода 304

Кругооборот кислорода в природе 304

21.6. Сера, селен и теллур 305

Распространенность в природе и способы получения 306

Свойства и применение 308

Оксиды и другие соединения 309

Сульфиды, се лени ды и теллуриды 312

21.7. Общие свойства элементов группы 5А 313

21.8. Азот 315

Соединения азота с водородом 316

Соединения азота с кислородом 317

Кругооборот азота в природе 319

21.9. Фосфор 321

Распространенность в природе, получение и свойства 321

Галогениды фосфора 322

Кислородсодержащие соединения фосфора 323

21.10. Мышьяк, сурьма и висмут 327

21.11. Углерод, кремний и бор 327

Материал для повторения 329

Задачи 332

ГЛАВА 22. ЛИТОСФЕРА: ГЕОХИМИЯ И МЕТАЛЛУРГИЯ 337

22.1. Строение и состав Земли 337

22.2. Минералы 340

22.3. Силикаты 341

Алюмосиликаты 345

Глина 346

Стекло 347

Цемент 348

22.4. Несиликатные минералы 349

Карбонат кальция 349

22.5. Кристаллическая структура минералов 351

22.6. Металлургия 354

Предварительная обработка 355

Восстановление 356

Рафинирование 358

22.7. Электронное строение и физические свойства металлов 360

Сплавы 363

Материал для повторения 365

Задачи 367

ГЛАВА 23. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 370

23.1. Структура комплексов 370

Координационное число и геометрическая структура 372

23.2. Хелаты 373

Металлы и хелаты в биологических системах 375

23.3. Номенклатура комплексных соединений 377

23.4. Изомерия 380

Структурная изомерия 380

Стереоизомерия 381

23.5. Скорость замещения лигандов 384

23.6. Структура и изомерия координационных соединений: исторический обзор 385

23.7. Магнитные свойства и окраска координационных соединений . . . 386

Магнитные свойства 387

Окраска 387

23.8. Теория кристаллического поля 390

Материал для повторения 400

Задачи 403

ГЛАВА 24. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 407

24.1. Углеводороды 408

Алканы 409

Номенклатура алканов 411

Структура алканов 413

Алкены 414

Алкины 416

Ароматические углеводороды 417

24.2. Нефть 418

Бензин 419

24.3. Реакции углеводородов 421

Окисление 421

Реакции присоединения 422

Полиприсоединение 423

Реакции замещения 425

24.4. Производные углеводородов 427

Спирты 427

Простые эфиры 430

Окисление спиртов; альдегиды и кетоны 430

24.5. Карбоновые кислоты и их производные 431

Конденсационные полимеры 433

Материал для повторения 434

Задачи 437

ГЛАВА 25. БИОСФЕРА 441

25.1. Энергетические потребности организмов 441

25.2. Белки 444

Аминокислоты 444

Структура белков 447

25.3. Ферменты 450

Модель «ключа и замка» 453

25.4. Углеводы 454

Дисахариды 456

Полисахариды 457

25.5. Жиры и масла 458

25.6. Нуклеиновые кислоты 460

Материал для повторения 464

Задачи 467

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ 471

ПРИЛОЖЕНИЯ 484

Приложение А. Математические действия 484

АЛ. Степенное представление численных величин 484

А.2. Логарифмическое представление численных величин 485

А.З. Квадратные уравнения 487′

А.4. Графики 488

Приложение Б. Таблицы четырехзначных логарифмов 489

Приложение В. Свойства воды 492

Приложение Г. Термодинамические характеристики ряда соединений (при 25°С) 493

Приложение Д. Константы равновесий в водных растворах 496

Д.1. Константы диссоциации кислот при 25° С 496

Д.2. Константы диссоциации оснований при 25° С 497

Д.З. Произведения растворимости ряда соединений при 25° С . . . 497

Приложение Е. Стандартные электродные потенциалы при 25° С …. 499

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 501

Рекомендуемый контент по теме